«Путешествие в страну «Этиленовые углеводороды»

Тема: «Путешествие в страну «Этиленовые углеводороды» Сегодня у нас урок необычный. Мы с вами отправимся в путешествие в страну с названием «Этиленовые углеводороды». Из меня состоит все живое: Я – графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. Вопрос: Какие вещества называются углеводородами? ( Ответ учащихся: углеводороды – это органические соединения, состоящие из углерода и водорода) Вы изучили какие классы углеводородов? (предельных и непредельные этиленовые). Сегодня проведем обобщающий урок по этой теме. Вопрос: как вы думаете, какова цель нашего урока? (высказывания учащихся) Цель нашего урока – повторить, обобщить и закрепить полученные знания и умения по теме «Этиленовые углеводороды». Уметь сравнивать состав, строение, свойства всех изученных углеводородов. Ход урока. Путешествуя по стране углеводородов, вы будете останавливаться на различных станциях, на каждой из которых вас будут ждать задания. После их решения вы зарабатываете себе оценку. Если вы удачно пройдете все станции, вернетесь из путешествия с хорошей оценкой. Задания будете выполнять в группах. Но прежде чем попасть в страну углеводородов, вам необходимо пройти таможню – решить кроссворд по изученным темам. Кто удачно пройдет это испытание, тот и отправиться в путешествие. Работа учащихся – решение кроссворда по теме «Предельные углеводороды». 1. «Забавные задания». 1.Впишите в мини - кроссворд названия предельных углеводородов таким образом, чтобы из их заглавных букв получилось название великой русской реки. е к о к т н ан проверяем 3. Названия каких алканов зашифрованы в ребусах? (Октава – октан.) (Бутон – бутан.) (Танк – этан.) 4.Завершите начатые фразы: Непредельные углеводороды – это углеводороды, ... _________________ _______________________________________________________________ Алкены – это непредельные углеводороды с одной ... _________________ Общая формула алкенов - ... _____________________________________ Простейший алкен – ... ___________________________ Молекулярная формула этилена ... ________________ Структурная формула этилена ... _______________________________ Электронное строение молекулы этилена обусловлено… ______гибридизацией атомов углерода. 5. Получение этилена Лабораторный способ Дегидратация спиртов Именно этим способом мы получали этилен для проведения с ним опытов. Очень важны условия проведения реакции: нагревание до температуры выше 140оС в присутствии концентрированной серной кислоты. ВИДЕО 7. Лабораторная работа «Изготовление моделей молекул углеводородов» Инструктивная карта Вам предлагается составить шаростержневые модели углеводородов: этана, этилена, пропилена. Первое положение теории строения органических соединений А.М. Бутлерова гласит: «Атомы в молекулах веществ соединены в определённой последовательности согласно их валентности. Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен, а его атомы способны соединятся друг с другом, образуя различные цепи (линейные, разветвлённые и циклические)». Задание: 1. Соберите шаростержневую модель и масштабную модель (полусферическую) молекулы этилена. 2. Для этого из пластилина светлых тонов изготовьте 4 небольших шарика , а из пластилина тёмных тонов 2 шарика, которые примерно в два раза больше предыдущих. 3. В качестве стержней можно использовать спички. Масштабная модель (полусферическая) Шаростержневая модель 8. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: 2,5,6-триметилоктен-3; 2,4-диметил-4-этилоктен-6. 9. Назовите вещества: СH3 | H3C—CH2—C—CH=CH2 СН3 3,3-диметилпентен-1 Н3С-СН=СН-СН-СН2-СН3 СН3 СН3 2,4-диметилгексен-2 Н3С-СН2-СН-СН2-СН=СН-СН3 СН2-СН3 5- этилгептен - 2 10. Основные химические свойства. Подтвердите соответствующими уравнениями реакций Галогенирование Оборудование: колба Вюрца, капельная воронка, промывалка, газоотводная трубка, стакан или пробирка, штатив. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами, концентрированными кислотами и огнеопасными жидкостями. 1. СН2=СН2 + Br2 = ВИДЕО 2. Гидрирование СН2=СН2 + Н2 = 3. Гидрогалогенирование СН2=СН2 + НBr = 4. Горение ВИДЕО 4. Гидратация СН2=СН2 + НОН = 5. Окисление ВИДЕО 10. Применение Задание Этилен является природным стимулятором созревания плодов: его накопление в плодах ускоряет их созревание, и чем раньше начинается накопление этилена, тем раньше созревают плоды. Поэтому этилен используют для искусственного ускорения созревания плодов. Чаще используют не этилен, а продукты, его высвобождающие, например ЭТЕФОН. Опыт по ускорению созревания плодов под действием этилена вы можете поставить в условиях школьного химического кабинета, например с помидорами. Опытами установлено, что для дозревания помидоров необходима концентрация этилена 1:2000, то есть один объем этилена на 2000 объемов воздуха. Этилен можно получить из этилового спирта и серной кислоты в специально собранном аппарате. Под действием концентрированной серной кислоты в присутствии катализатора – кварцевого песка этиловый спирт отщепляет воду:С2Н5ОН С2Н4 + Н2О с образованием этилена. В качестве камеры дозревания можно использовать шкаф или тумбочку, которую надо хорошо загерметизировать. В камеру помещают зеленые томаты. Раз в сутки в нее подают этилен, предварительно проветрив. Под действием этилена томаты созревают за 5-6 дней, в контрольном опыте – за 10-12. Рассчитайте, сколько надо взять этилового спирта чтобы получить нужное вам для опыта количество этилена? РЕШЕНИЕ Прежде всего необходимо рассчитать объем камеры. Предположим, он равен 1 м3, или 10 000л. Для создания концентрации этилена 1:2000 в камере такого объема необходимо 10 000: 2000 = 5 л этилена ежедневно, на 6 дней – 5 х 6 + 30 л. По уравнению реакции из 1 моль С2Н5ОН образуется 22,4 л этилена. 46 г – 22,4 л, Х г - 30 л х = 46 х 30 / 22,4 = 60г “Экологический кругозор” Найдите лишнее 1. В каждой строчке следует вычеркнуть формулу вещества, принадлежащего не к тому классу, к которому относятся три других. Итог урока